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1. 总的判断原则：在反渗透膜上析出的难溶盐常见的有：CaCO3、CaSO4、SrSO4、BaSO4、CaF2、Si(OH)4、CaSiO3、MgSiO3、FeSiO3等。LSI值用来判断碳酸钙的结垢倾向，而其它难溶盐如CaSO4、BaSO4、CaF2等是否在RO膜上析出，则需用溶度积Ksp来判断，一般来说，这些难溶盐的析出没有碳酸钙那么快，从但是，一旦它们在膜上沉淀，清洗则较困难。
溶度积是多相离子平衡的平衡常数，可根据下式表达：
AnBm(s)≒nA+mB
Ksp=[A]n[B]m
溶度积常数与水中pH、温度和溶液中其它盐的特性有关。然而，作为估算，这些变量对Ksp的影响可忽略不计。常见难溶盐溶度积见下表
溶度积Ksp与反渗透浓水中离子积IPb有如下关系：
IPb>Ksp，沉淀从溶液中析出
IPb=Ksp, 溶液为饱和溶液，并与沉淀之间建立了多相离子平衡。
IPb<Ksp，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出；若有沉淀存在，则沉淀将溶解。
这就是溶度积规则，用来判断沉淀的生成和溶解。为慎重起见，为防止难溶盐在RO膜上结垢，一般要求IPb≤0.8Ksp。
表1 常见难溶盐的溶度积
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盐
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Ksp(离子以mol/L表示)
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Ksp（离子以mg/L表示）
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CaSO4
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2.5*10-5
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96300
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SrSO4
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6.3*10-7
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5300
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BaSO4
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2.0*10-10
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2.64
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CaF2
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5.0*10-11
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723
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Si(OH)4
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2.0*10-3
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96(mgl/L SiO2)
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注：硅随pH而改变其化学结构。其溶度积与其结构及温度有关。如果硅存在于RO浓水中的量超过20mg/L，其结垢倾向应作估算。
2. 氟化钙结垢倾向计算步骤如下
1）计算浓水中Ca2+、F-浓度（mol/L）：
[Ca2+]b=CF*[Ca2+]f
[F-]b=CF*[F-]f
式中[Ca2+]b，[F-]b------浓水中Ca2+，F-浓度
[Ca2+]f，[F-]f------给水中Ca2+，F-浓度
CF-----反渗透装置的浓缩系数
2）计算离子乘积
IPb=[Ca2+]b*[F-]b
3) 浓水中离子强度的计算如下
μb=CF*μf
μf=1/2∑cizi2
式中μf为给水离子强度，也可列为ci为i离子浓度（mol/L）；zi为i离子的价数
4）由μb值，查离子强度μ与Ksp曲线图。CaF2的溶度积与离子强度关系见下图
5）比较IPb与0.8Ksp值
如果IPb≤0.8Ksp，可不加反渗透阻垢剂
如果IPb>0.8Ksp，则要加反渗透阻垢剂,该产品的投加方法，请参见：反渗透阻垢剂的投加方法
